高二化學(xué)復(fù)習(xí)方法：化學(xué)選擇題如何提高得分率(3)

　　12、排除法

　　選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是，四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應(yīng)選答案。利用這一點(diǎn)，針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性，可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，不直接求解而得到正確選項(xiàng)，尤其是單選題，這一方法更加有效。

　　例12

　　取相同體積的KI，Na2S，F(xiàn)eBr2三種溶液，分別通入氯氣，反應(yīng)都完全時(shí)，三種溶液所消耗氯氣的體積（在同溫同壓下）相同，則KI，Na2S，F(xiàn)eBr2三種溶液的摩爾濃度之比是（）

　　A.1：1：2B.1：2：3C.6：3：2D.2：1：3

　　【解析】：

　　本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來(lái)解，但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算，沒(méi)有充分利用選擇題的特殊性。根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點(diǎn)，只要求出其中一個(gè)比值，已經(jīng)可得出正確選項(xiàng)。因KI與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為I2，即兩反應(yīng)物mol比為2：1，F(xiàn)eBr2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2，即兩反應(yīng)物mol比為2：3，可化簡(jiǎn)為2/3：1，當(dāng)Cl2用量相同時(shí)，則KI與FeBr2之比為2：（2/3）即3：1，A，B，D中比例不符合，予以排除，只有C為應(yīng)選項(xiàng)。如果取Na2S與FeBr2來(lái)算，同理也可得出相同結(jié)果。本題還可進(jìn)一步加快解題速度，抓住KI，Na2S，F(xiàn)eBr2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)--等量物質(zhì)與Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eBr2需耗最多Cl2。換言之，當(dāng)Cl2的量相等時(shí)，參與反應(yīng)的FeBr2的量最少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個(gè)選項(xiàng)中，也只有C符合要求。

　　13、十字交叉法

　　十字交叉法是專門用來(lái)計(jì)算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法，其使用方法為：組分A的物理量a差量c-b平均物理量c（質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）組分B的物理量b差量a-c則混合物中所含A和B的比值為（c-b）：（a-c），至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%的水B，而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)B，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液。

　　例13

　　有A克15%的NaNO3溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（）

　　A.蒸發(fā)溶劑的1/2

　　B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑

　　C.加入3A/14克NaNO3

　　D.加入3A/20克NaNO3

　　【解析】：

　　根據(jù)十字交叉法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%，增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法：（1）加入溶質(zhì)，要使100%的NaNO3變?yōu)?0%，差量為70%，所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15：70，即要3A/14克。（2）蒸發(fā)減少溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%，差量為30%，所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%：30%，即要蒸發(fā)A/2克。如果設(shè)未知數(shù)來(lái)求解本題，需要做兩次計(jì)算題，則所花時(shí)間要多得多。

　　14、拆分法

　　將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆，成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分，可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較，將運(yùn)算簡(jiǎn)化。這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較（與殘基法相似），同一物質(zhì)參與多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計(jì)算題。

　　例14

　　將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是（）

　　A.甲酸

　　B.甲醛

　　C.乙醛

　　D.甲酸甲酯

　　【解析】：

　　這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)算，因?yàn)槭堑饶�爾的物質(zhì)，完全可用燃燒通式求出每一個(gè)選項(xiàng)耗氧的摩爾數(shù)，但本題只需要定量比較各個(gè)物質(zhì)耗氧量的多少，不用求出確切值，故此題可應(yīng)用拆分法：甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，可拆為H2O+CO，燃燒時(shí)只有CO耗氧，甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCHO，可拆為H2O+C，比甲酸少了一個(gè)O，則等摩爾燃燒過(guò)程中生成相同數(shù)量的H2O和CO2時(shí)，耗多一個(gè)O，耗氧量必定大于甲酸，甲酸甲酯HCOOCH3拆為2H2O+C2，比乙酸少了H2，耗氧量必定少，所以可知等量物質(zhì)燃燒時(shí)乙醛耗氧最多。

　　例15

　　有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥。灼燒使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（）

　　A.70%

　　B.52.4%

　　C.47.6%

　　D.30%

　　【解析】：

　　本題是求混合金屬的組成，只有一個(gè)"紅色粉末與原合金質(zhì)量相等"的條件，用普通方法不能迅速解題。根據(jù)化學(xué)方程式，因?yàn)殇X經(jīng)兩步處理后已在過(guò)濾時(shí)除去，可用鐵守恒建立關(guān)系式：Fe——FeCl2——Fe（OH）2——Fe（OH）3——（1/2）Fe2O3，再由質(zhì)量相等的條件，得合金中鋁+鐵的質(zhì)量=氧化鐵的質(zhì)量=鐵+氧的質(zhì)量，從而可知，鋁的含量相當(dāng)于氧化鐵中氧的含量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，可求出其含量為：[（3×16）/（2×56+3×16）]×100%=30%.

　　解題中同時(shí)運(yùn)用了關(guān)系式法，公式法，守恒法等。綜上所述，"時(shí)間就是分?jǐn)?shù)，效率就是成績(jī)"，要想解題過(guò)程迅速準(zhǔn)確，必須針對(duì)題目的特點(diǎn)，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運(yùn)用，以達(dá)到減少運(yùn)算量，增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果，從而取得更多的主動(dòng)權(quán)，才能在測(cè)試中獲取更佳的成績(jī)。

　　當(dāng)然，解題方法并不僅局限于以上方法，還有各人從實(shí)踐中總結(jié)出來(lái)的各種各樣的經(jīng)驗(yàn)方法，各種方法都有其自身的優(yōu)點(diǎn)。在眾多的方法中，無(wú)論使用哪一種，都應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：

　　一、要抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關(guān)系，反應(yīng)規(guī)律，選項(xiàng)的數(shù)字特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及相互關(guān)系，并結(jié)合通式，化學(xué)方程式，定義式，關(guān)系式等，確定應(yīng)選的方法。

　　二、使用各種解題方法時(shí)，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，尤其是差量，守恒，關(guān)系式等不要弄錯(cuò)，也不能憑空捏造，以免適得其反，弄巧反拙。

　　三、扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是各種解題方法的后盾，解題時(shí)應(yīng)在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時(shí)未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，按步就班，再?gòu)闹邪l(fā)掘速算方法。

　　四、在解題過(guò)程中，往往需要將多種解題方法結(jié)合一齊同時(shí)運(yùn)用，以達(dá)到最佳效果。