高二化學復習方法：化學選擇題如何提高得分率(2)

　　【解析】：

　　根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質的量，然后將這個值與HA的總量（1升×C摩/升=C摩）相除，其百分數(shù)就是HA的電離度。要求已電離的HA的物質的量，可根據(jù)HA＝H++A-，由于原有弱酸為1升×C摩/升=C摩，設電離度為X，則電離出的HA的物質的量為XC摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol，溶液中未電離的HA就為（C-CX）mol，所以HA、H+、A-的物質的量之和為[（C-CX）+CX+CX]摩，即（C+CX）摩=nC摩，從而可得出1+X=n，所以X的值為n-1，取百分數(shù)故選C。

　　本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)HA的電離式，每一個HA電離后生成一個H+和一個A-，即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩，增大了（n-1）×C摩，立即可知有（n-1）×C摩HA發(fā)生電離，則電離度為（n-1）C摩/C摩=n-1，更快地選出C項答案。

　　6、代入法

　　將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當?shù)亟Y合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。

　　例6

　　某種烷烴11克完全燃燒，需標準狀況下氧氣28L，這種烷烴的分子式是（）

　　A.C5H12

　　B.C4H10

　　C.C3H8

　　D.C2H6

　　【解析】：

　　因為是烷烴，組成為CnH2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和（n+1）摩H2O，便要耗去n+（n+1）/2即3n/2+1/2摩O2，現(xiàn)有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5，將選項中的四個n值代入（14n+2）：[3n/2+1/2]，不需解方程便可迅速得知n=3。

　　7、關系式法

　　對于多步反應，可根據(jù)各種的關系（主要是化學方程式，守恒等），列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數(shù)量與題目給出物質的數(shù)量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。

　　例7

　　一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質量為（）

　　A.14g

　　B.42g

　　C.56g

　　D.28g

　　【解析】：

　　由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能不足，則與硫粉反應后，加入過量鹽酸是生成的氣體就有多種可能：或者只有H2S（鐵全部轉化為FeCl2），或者既有H2S又有H2（鐵除了生成FeCl2外還有剩余），所以只憑硫粉質量和生成水的質量，不易建立方程求解。根據(jù)各步反應的定量關系，列出關系式：（1）Fe——FeS（鐵守恒）——H2S（硫守恒）——H2O（氫守恒），（2）Fe——H2（化學方程式）——H2O（氫守恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個反應，每一個鐵原子最終生成了1個水分子，所以迅速得出鐵的物質的量就是水的物質的量，與流沒有關系所以應有鐵粉9/18=0.5mol，即28g。

　　8、比較法

　　已知一個有機物的分子式，根據(jù)題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結構比較法，其關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置，性質熟練掌握，代入對應的條件中進行確定。

　　例8

　　分子式為C12H12的烴，結構式為，若萘環(huán)上的二溴代物有9種CH3同分異構體，則萘環(huán)上四溴代物的同分異構體數(shù)目有（）

　　A.9種

　　B.10種

　　C.11種

　　D.12種

　　【解析】：

　　本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構體數(shù)目，不需考慮官能團異構和碳鏈異構，只求官能團的位置異構，如按通常做法，將四個溴原子逐個代入萘環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結構比較十分困難，很易錯數(shù)，漏數(shù)。抓住題目所給條件：二溴代物有9種，分析所給有機物結構，不難看出，萘環(huán)上只有六個氫原子可以被溴取代，也就是說，每取代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未取代，根據(jù)"二溴代物有9種"這一提示，即萘環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個氫原子進行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構體就有9種。

　　9、殘基法

　　這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。

　　例9

　　某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L（S.T.P下）二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2，試求該有機物的分子式。如果該有機物能使溴水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產生紅色沉淀，試推斷該有機物的結構簡式。

　　【解析】：

　　因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L（S.T.P）CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反應，證明其中有-CHO，從C3H4O中扣除-CHO，殘基為-C2H3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2，所以該有機物結構就為H2C=CH-CHO。

　　10、守恒法

　　物質在參加反應時，化合價升降的總數(shù)，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。

　　例10

　　已知某強氧化劑[RO（OH）2]+能被硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原含2.4×10-3mol[RO（OH）2]+的溶液到低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價態(tài)為（）

　　A.+3

　　B.+2

　　C.+1

　　D.-1

　　【解析】：

　　因為在[RO（OH）2]+中，R的化合價為+3價，它被亞硫酸鈉還原的同時，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價升高了2價，根據(jù)2.4×10-3mol[RO（OH）2]+與12ml×0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應，亞硫酸鈉共升0.0024×2=0.0048價，則依照升降價守恒，2.4×10-3mol[RO（OH）2]+共降也是0.0048價，所以每mol[RO（OH）2]+降了2價，R原為+3價，必須降為+1價，故不需配平方程式可直接選C。

　　11、規(guī)律法

　　化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數(shù)量關系的，這些數(shù)量關系就是通常所說的反應規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用。熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。

　　例11

　　1200℃時，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（）

　　A.1

　　B.2

　　C.3

　　D.4

　　【解析】：

　　本題是有機物燃燒規(guī)律應用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性都找得出。應用有機物的燃燒通式，設該烴為CXHY，其完全燃燒方程式為：CXHY+（X+Y/4）O2==XCO2+Y/2H2O，因為反應前后溫度都是1200℃，所以H2O為氣態(tài)，要計體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當于摩爾比，則無論O2是否過量，每1體積CXHY只與X+Y/4體積O2反應，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4，只與分子式中氫原子數(shù)量有關。按題意，由于反應前后體積不變，即1-Y/4=0，立刻得到分子式為CXH4，此時再將四個選項中的碳原子數(shù)目代入，CH4為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙炔，只有C4H4不可能。