高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)
來源：網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-24 22:00:20
高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解氧化還原反應(yīng)的基本概念
2、掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
3、綜合運(yùn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)
學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：表示電子轉(zhuǎn)移的方法、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用
目標(biāo)1：氧化還原反應(yīng)基本概念
根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降，可以把反應(yīng)分成兩類：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
1．氧化還原反應(yīng)的特征： 。
判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 。
2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。
3. 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：
⑴化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說， 的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
⑵分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說， 的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
⑶置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 ⑷復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
4．有關(guān)概念之間的聯(lián)系：
氧化劑（具有氧化性）→ 電子 →被 →發(fā)生 反應(yīng) →得到 產(chǎn)物
還原劑（具有還原性）→ 電子 →被 →發(fā)生 反應(yīng) →得到 產(chǎn)物
目標(biāo)2：表示電子轉(zhuǎn)移的方法
1．雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。
例如：
注意：①箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。
②箭號(hào)不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。 ③電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等。
④參加反應(yīng)的所有元素可能是全部，也可能只是其中一部分參加了氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)：2Mg + CO2
2MgO + C 2KClO3 
2KCl + 3O2 ↑
2．單線橋法：表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。
例如：
注意：①箭號(hào)從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。
②箭號(hào)表示電子轉(zhuǎn)移的方向。
③數(shù)字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）的總數(shù)。
練習(xí)：
4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
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