高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記 太詳細(xì)了！
2018-11-05 10:57:57學(xué)科網(wǎng)
1、整體性原則：
——學(xué)會(huì)從整體出發(fā)，全面考慮問題；
2、守恒意識(shí)：
——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒
3、平衡意識(shí)：
——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）
4、合理性原則
——要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤
5、綠色化學(xué)思想
——①原子經(jīng)濟(jì)性；②杜絕污染源
6、組成分析
——組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化
7、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）
——解決問題的突破口；題眼、關(guān)鍵字
8、具體化
——可使問題意外地簡單
基本概念與基本理論
物質(zhì)的組成
1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)
�、欧肿邮菢�(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著（物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。
�、朴煞肿訕�(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時(shí)為分子晶體）。
一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。
2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運(yùn)動(dòng)著；原子間有一定的作用力。
�、朴稍訕�(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為原子晶體）。
金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)
�、烹x子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等；帶負(fù)電荷的陰離子如Cl-、S2-、OH-、SO42-、[Fe(CN)6]3-等。
�、朴呻x子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為離子晶體）。
絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。
陽離子原子陰離子（簡單陽、陰離子）
物質(zhì)的分類
1、元素
�、旁厥蔷哂邢嗤穗姾蓴�(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。
人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
�、圃卮嬖跔顟B(tài)
�、儆坞x態(tài)——在單質(zhì)中的元素
由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：
組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨
晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫
�、诨蠎B(tài)的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。
物質(zhì)的性質(zhì)和變化
物理變化和化學(xué)變化的比較
比較
物理變化
化學(xué)變化
概念
沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成了其他物質(zhì)的變化
實(shí)質(zhì)
只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變——分子種類不變分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變伴隨現(xiàn)象
物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變
放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等
范圍
蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等
分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等區(qū)別
無新物質(zhì)生成
有新物質(zhì)生成
相互關(guān)系
化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化與性質(zhì)的關(guān)系
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征：
元素化合價(jià)有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系
可用以下兩條線掌握概念
3、物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷
�、盼镔|(zhì)有無氧化性或還原性的判斷
元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中＋6價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2-等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。
�、莆镔|(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷
①由元素的金屬性或非金屬性比較
金屬陽離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。
非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
②由反應(yīng)條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。
不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強(qiáng)。
③由氧化還原反應(yīng)方向比較
還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則：
氧化性：B＞a還原性：A＞b
如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－
可知氧化性：Br2＞Fe3＋；還原性：Fe2＋＞Br－
�、墚�(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。
【注意】還原性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目無關(guān)。如Na的還原性強(qiáng)于Al，而NaNa＋，AlAl3＋，Al失電子數(shù)比Na多。
同理，氧化性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無關(guān)。如氧化性F2＞O2，則F22F－，O22O2—，O2得電子數(shù)比F2多。
4、氧化還原方程式配平
原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升高（或失電子）的數(shù)值相等。
步驟Ⅰ：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)（簡稱標(biāo)價(jià)態(tài)）步驟Ⅱ：分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價(jià)降低數(shù)值（或得電子數(shù)）。（簡稱定得失）步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
