高考幫直播答疑總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)突破

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考試中必不可少的考察重點(diǎn)，下面我們請(qǐng)愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行專(zhuān)項(xiàng)講解。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：電離度與電離程度還有導(dǎo)電能力它們?nèi)�者是什么關(guān)系？它們分別取決于什么?_?還有就是它們的定義分別是什么？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電離度是量值，指弱電解質(zhì)已電離的物質(zhì)的量除以起始量，電離程度是電離度的另一種表達(dá)，意思相近，但是電離程度一般不做量值計(jì)算，只比較大小。電離度和電離程度都取決于電解質(zhì)本身的性質(zhì)，而外界條件如濃度、溫度會(huì)對(duì)電離度產(chǎn)生影響，越稀越電離，越熱越電離。溶液中的導(dǎo)電能力取決于溶液中所有實(shí)際存在的離子的濃度及離子所帶的的電荷。

　　問(wèn)題2：濃度相同的氫氧化鈉與氫氧化鉀溶液，他們的PH相同嗎？可以解釋一下嗎？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：高中化學(xué)的范圍內(nèi)，它倆是相同的，因?yàn)樗麄z都是一元強(qiáng)堿，完全電離。但是從周期律角度來(lái)看，氫氧化鉀的堿性大于氫氧化鈉，不過(guò)在水溶液中是無(wú)法比較的，所以pH相同

　　問(wèn)題3：化學(xué)方程式，真心不會(huì)寫(xiě)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問(wèn)題4：我對(duì)“電荷，物料，質(zhì)子守恒”掌握的很差，做這樣的選擇題很吃力，特別是“質(zhì)子守恒”，希望老師指點(diǎn)迷津。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問(wèn)題5：有機(jī)完全不會(huì)做

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：我在這兒說(shuō)一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

　　首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(zhǎng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號(hào)位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對(duì)苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對(duì)酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長(zhǎng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓?xiě)的不是醇而是酯！

　　問(wèn)題6：老師您好，我們一輪復(fù)習(xí)差不多結(jié)束了，但我對(duì)“電離，水解和溶解平衡和相關(guān)的圖表題，離子濃度判斷，這些常數(shù)的計(jì)算”都掌握的很差，很頭疼，希望老師指點(diǎn)迷津！?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子