[專題輔導(dǎo)]提高學(xué)生化學(xué)實驗?zāi)芰Φ奈宕簏c

　　導(dǎo)語：現(xiàn)在好多同學(xué)書本知識豐富，但是到運用起來的時候變不知所措，那么如何提高化學(xué)實驗?zāi)芰δ兀肯旅嬗幸粋�建議

　　一、分析一個典型實驗，闡明一類實驗規(guī)律根據(jù)化學(xué)教學(xué)大綱和教材，就實驗內(nèi)容來講，可歸納為以下幾種類型。1、有關(guān)制取固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的實驗。2、有關(guān)闡明概念，證明基本理論和定律的實驗。3、有關(guān)研究物質(zhì)的性質(zhì)和各類物質(zhì)之間的相互關(guān)系的實驗。4、有關(guān)定量方面的實驗。一般說來，每一類實驗的原理、裝置、操作等方面總有規(guī)律可循。因此我何在講每一類實驗中的第一個實驗時，首先向?qū)W生分析這類實驗的設(shè)計原理和內(nèi)容要求。而后再指導(dǎo)學(xué)生親自動手完成實驗，在此基礎(chǔ)上師生通過分析、對比，共同總結(jié)出這類實驗的規(guī)律，以期達到觸類旁通、舉一反三的目的。如通過“粗鹽的提純”的實驗，我們引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出制取純凈的晶體物質(zhì)的實驗原理和所需要的基礎(chǔ)知識以及操作等方面的規(guī)律。

　　在實驗原理和基礎(chǔ)知識方面，讓學(xué)生著重掌握：

　�、俳M成混合物的各種物質(zhì)的溶解度；

　　②混合物中各類物質(zhì)的性質(zhì)和它們之間能否相互發(fā)生反應(yīng)（若能反應(yīng)，需要弄清反應(yīng)條件）。

　　在實驗技能方面讓學(xué)生掌握：

　�、偎�用各種玻璃器皿的性能和使用方法；

　�、谟嘘P(guān)物質(zhì)的溶解、過濾、結(jié)晶、再結(jié)晶的操作方法。

　　二、明確選擇儀器的原則，正確選用儀器實驗中，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確地選擇儀器，是保證實驗順利完成的前提之一。為此，我們從下述幾方面對學(xué)生進行指導(dǎo)。

　　1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件選擇儀器。

　　中學(xué)化學(xué)教材里，討論化學(xué)反應(yīng)的條件有：常溫、加熱、加壓、催化劑、光和電等。根據(jù)不同的反應(yīng)條件、反應(yīng)物的性質(zhì)來制取新物質(zhì)時，所需要的儀器也就不完全相同。因此，我們在初中化學(xué)講氧氣的實驗室制法時，著重向?qū)W生闡明兩點：①凡是對固體物質(zhì)進行加熱制取氣體時，均可采取制取氧氣的這套反應(yīng)裝置；②集氣的方法和操作，應(yīng)根據(jù)氣體的溶解度、對空氣的相對密度、常溫能否與水或空氣中任一成分反應(yīng)等因素而定。因為我們在講氧氣時進行了上述分析，所以在講氨氣、甲烷等氣態(tài)物質(zhì)時，就可以從啟發(fā)學(xué)生通過對反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件等因素的分析，提出實驗所需要的儀器、裝置，來完成制取上述物質(zhì)的實驗。

　　2、根據(jù)控制化學(xué)反應(yīng)速度的要求來選擇儀器。

　　在實驗室里，為了達到安全而又迅速地制取某種物質(zhì)，有些反應(yīng)需使反應(yīng)速度加快，有些要控制生成物的量，有些則反之。為此，在實驗中，要采用適應(yīng)這些要求的裝置。如我們在講實驗室里制取氯氣時，就著重向?qū)W生講明教材中選用分液漏斗而不用長頸漏斗的理由。這樣分析、講解，使學(xué)生在進行實驗設(shè)計時就能正確地選好儀器。

　　三、分析典型實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實際操作技能。

　　實驗操作的正確與否，不僅是保證安全和實驗效果的先決條件，也是培養(yǎng)學(xué)生實驗技能所必需的。在這方面，我們除按實驗原理、要求提出有關(guān)的操作內(nèi)容和要求外，還著重講了下述幾點：

　　1、剖析一個典型實驗，講清一類實驗的操作內(nèi)容：

　　如通過實驗室里制取氧氣的實驗分析，可歸納總結(jié)出下述操作內(nèi)容：①儀器的選擇、連接和固定：②裝置氣密性的檢查；③藥品的取用；④加熱方法；⑤氣體的凈化和干燥；⑥氣體的收集和放置；⑦裝置的拆卸。對這些操作，都應(yīng)講清它們的知識、理論根據(jù)。譬如在實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳混和加熱制取氯氣時，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，水的沸點也不高，所以制得的氯氣中可能混有氯化氫和水蒸汽。欲除去，只要用飽和的氯化鈉水溶液洗滌，不能用水，這是因氯氣與水能發(fā)生下列反應(yīng)：C12＋H20→HCl＋HC10←根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，可知增加生成物中的C1－濃度，可使平衡向左進行，以減小氯氣的溶解度。又根據(jù)氯氣的性質(zhì)，要想干燥氯氣，只能選用液體或顆粒狀的酸性干燥劑，通常用濃硫酸做干燥劑。