2018-09-30標(biāo)簽： 高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法

在理科綜合的科目中，化學(xué)的地位至關(guān)重要。作為一個(gè)理科考生，即便不能憑化學(xué)提分、增彩，也絕對(duì)不能讓化學(xué)成為自己的 軟肋 .從分值的分布來看，物理120分，化學(xué)100分，生物80分，理 [閱讀全文]

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1. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化 復(fù)習(xí)元素及其化合物的知識(shí)，采用 知識(shí)主線 知識(shí)點(diǎn) 知識(shí)網(wǎng) 的方式，關(guān)注以下 3條線 ，將元素及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化，從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、 [閱讀全文]

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如何高效復(fù)習(xí)化學(xué) 1、首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮 化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否 飽和 的問題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的， [閱讀全文]

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元素周期表（注音版） qīng氫 h i氦 lǐ鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 yǎng氧 f 氟 nǎi氖 n 鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 l n磷 li 硫 lǜ氯 y 氬 jiǎ鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m [閱讀全文]

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1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí) 課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ) (1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。 (2)、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。 (3)、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué) [閱讀全文]

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一.注重化學(xué)復(fù)習(xí)方法 高中化學(xué)復(fù)習(xí)的基本步驟可以分為： 1.在每次復(fù)習(xí)前必須要有計(jì)劃，做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。例如，如果你想一個(gè)晚上自學(xué)兩小時(shí)，那么你就應(yīng)該根據(jù)這一天中學(xué)習(xí)的知識(shí)，做出 [閱讀全文]

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高中化學(xué)怎么學(xué)習(xí) 1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖 一定要自己書寫。 比如說，我通過一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了，我在復(fù)習(xí)的時(shí)候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關(guān) [閱讀全文]

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高中如何學(xué)好化學(xué) 提高化學(xué)成績其實(shí)比提高物理成績是簡單一點(diǎn)的，每個(gè)人的學(xué)習(xí)情況不同，在高中學(xué)習(xí)化學(xué)的方式就不會(huì)相同。對(duì)于一些在初中沒有學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)，在高中學(xué)習(xí)化學(xué)可能會(huì) [閱讀全文]

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強(qiáng)化訓(xùn)練鞏固知識(shí) 化學(xué)被稱為 理科中的文科 ，在考察雙基的同時(shí)，考察學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和綜合能力，注重考察基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的實(shí)用性。所以通過做題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，是對(duì)學(xué)生的應(yīng)試能 [閱讀全文]

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1、重視課本知識(shí)，多思多問。 許多學(xué)生對(duì)課本不屑一顧，說課本內(nèi)容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風(fēng)似地買競賽書、大學(xué)課本，實(shí)際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。 比 [閱讀全文]

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高二如何提高化學(xué)成績 1.課前預(yù)習(xí)不可少。所謂預(yù)習(xí),就是了解教材的大體內(nèi)容和難易程度。預(yù)習(xí)時(shí)注意把握教材的總體思想:這節(jié)書主要講些什么物質(zhì)?各物質(zhì)之間有何聯(lián)系(如物理性質(zhì),化學(xué)反 [閱讀全文]

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一、教學(xué)目標(biāo) 1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下功夫?qū)W習(xí)掌握。 2. 了解本書的基本內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原 [閱讀全文]

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高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：溶液的計(jì)算 應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100% 公式二：溶液的稀釋與濃縮 m [閱讀全文]

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1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以 [閱讀全文]

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從開始用火的原始社會(huì)，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類都在享用化學(xué)成果。高考網(wǎng)朽準(zhǔn)備了高二化學(xué)知識(shí)經(jīng)典口訣，希望你喜歡。 1、常見元素的化合價(jià)(正價(jià)):一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣 [閱讀全文]

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1.烯烴、二烯、炔烴： (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴： (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀 [閱讀全文]

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① 以紅色為基色的物質(zhì) 紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。 堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。 橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕 [閱讀全文]

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一.化學(xué)學(xué)科特征和課程目標(biāo)： 化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境 [閱讀全文]

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 固體需匙或紙槽，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外燃，三分之二 [閱讀全文]

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化學(xué)科有兩大特點(diǎn)： (1)化學(xué)的形成和發(fā)展，起源于實(shí)驗(yàn)又依賴于實(shí)驗(yàn)，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。 (2)化學(xué) 繁 。這個(gè) 繁 實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識(shí) [閱讀全文]

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化學(xué)學(xué)習(xí)中的記憶法現(xiàn)代科學(xué)正在逐步揭示記憶功能的秘密。人們一致認(rèn)為，干擾是造成遺忘、影響記憶的重要因素。因此，教學(xué)中向?qū)W生介紹一些科學(xué)的記憶方法，排除干擾，減少遺忘，從而 [閱讀全文]

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煮不爛的豆 也許媽媽曾經(jīng)對(duì)你說過，煮豆時(shí)，鹽別放得太早，要不豆就會(huì)煮不爛。這句話很有化學(xué)道理。 你可以做這樣的實(shí)驗(yàn)：拿半截蘿卜，把它的中心挖掉一部分，再倒進(jìn)一點(diǎn)濃鹽水，過幾 [閱讀全文]

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一, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 [閱讀全文]

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書寫化學(xué)方程式的步驟 以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下： ①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右 [閱讀全文]

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1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以 [閱讀全文]

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1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (1)反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。 (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、 [閱讀全文]

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【教學(xué)目標(biāo)】 蔗糖、麥牙糖的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 淀粉、纖維素的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【重點(diǎn)與難點(diǎn)】 蔗糖、麥牙糖的性質(zhì) 淀粉、纖維素的性質(zhì) 蔗糖與麥牙糖 (一)蔗糖 (1)分子式: (2)物理性 [閱讀全文]

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1.在室溫條件下，某氣態(tài)烴20mL與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少40mL。求此氣態(tài)烴的分子式。 [閱讀全文]

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教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2.通過對(duì)元素周期律的發(fā)現(xiàn)及元素周期表的編制過程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此來引導(dǎo)自己的實(shí)踐，同時(shí) [閱讀全文]

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一、離子反應(yīng)常見類型： 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl 2H++CO32- =CO2 +H2O 2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3 H2O+ [閱讀全文]

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1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以 [閱讀全文]

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氮族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)例題講解 例1 砷為第四周期VA族元素，根據(jù)在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是 A.砷在通常狀況下為固體 B.可以有-3，+5等多種化合價(jià) C.AS2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸 [閱讀全文]

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關(guān)于氮?dú)獾挠嘘P(guān)計(jì)算必須注意的反應(yīng)方程式 1.二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO2+O2+H2O = 4HNO3 3.一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO+3O2+H2O = [閱讀全文]

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1.烯烴、二烯、炔烴： (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴： (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀 [閱讀全文]

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1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag [閱讀全文]

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有機(jī)化學(xué)： 1 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán) 2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能) 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能) 4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的(如烯) 5 能 [閱讀全文]

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1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO [閱讀全文]