高二化學這些記憶方法一定要記牢

2024-09-14 22:37:41網(wǎng)絡整理

　　分類記憶法：抓一類，記一片

　　1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

　�。�1）一般都能和水反應生成相應的酸：

　　SO2+H2O＝H2SO3；

　　CO2+H2O＝H2CO3。

　�。�2）都能和堿反應生成鹽和水：

　　SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；

　　CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。

　�。�3）都能和堿性氧化物反應生成鹽：

　　SO2+Na2O＝Na2SO3；

　　CO2+Na2O＝Na2CO3。

　　2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

　　我們最關心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學性質(zhì)。例如鹵素的單質(zhì)（X2）具有以下通性：

　�。�1）都與金屬（Na、Fe、Cu等）反應。

　�。�2）都能與氫氣反應。

　　（3）都能與水反應。

　�。�4）都能與堿反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

　　需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

　　主線記憶法：抓一線，記一串

　　高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便！元素主線有兩條：

　�。�1）金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

　�。�2）非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

　　有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質(zhì)不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線游走。

　　通過記憶主線上各類物質(zhì)有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數(shù)物質(zhì)串起來，更有利于形成元素及其化合物的知識網(wǎng)絡。

　　主線記憶法其實是提供了一種建立知識網(wǎng)絡的思路，抓住了主線，就記住了一串！

　　特例記憶法：特殊反應，特殊關照

　　有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應，往往成為高考的最愛，�？汲Ｐ�，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯(lián)系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助于加深我們的記憶。

　　例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規(guī)律金屬是不能和堿溶液反應的，鋁為什么能反應呢？為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：

　　第一步：2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規(guī)律。

　　第二步：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續(xù)與水反應了。

　　兩個方程式經(jīng)過相加，消去兩邊相同的Al（OH）3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

　　知道了這兩步反應過程，同學們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助于加深記憶。

　　再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。

　　所以，對于這些特殊的化學反應，我們采取“特殊關照”的方法，對其多聯(lián)系多分析，挖掘其“特殊”背后的東西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我們的記憶就會變得更加深刻。

　　“特征反應”記憶法：抓住官能團，記憶不再難

　　對于有機化學反應方程式宜采用特征反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。

　　每一類有機物都可發(fā)生其對應的特征反應，抓住這些特征反應，就有利于記憶有機化學反應方程式。

　　比如烷烴可發(fā)生取代反應；烯烴可發(fā)生加成反應、加聚反應；鹵代烴、醇可發(fā)生消去反應；醇、羧酸可發(fā)生酯化反應等等。

　　這些特征反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特征反應，也就容易記憶方程式了。