三步教你突破化學(xué)選擇題教給高一新生

2024-09-06 19:18:55網(wǎng)絡(luò)整理

　　沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機(jī)感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！

　　要想化學(xué)考試拿高分，選擇題非常重要。2020年高考化學(xué)選擇題將繼續(xù)突出化學(xué)主干知識(shí)的考查，如：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)、阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等。小編結(jié)合化學(xué)選擇題的特點(diǎn)和類型，談一談如何利用三步突破化學(xué)選擇題，奪取高考勝利。

　　類型一考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性。

　　【萬(wàn)能模板】

　　步驟1：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

　　步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

　　步驟3：通過(guò)舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。

　　類型二考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

　　對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問(wèn)題，按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說(shuō)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

　　【萬(wàn)能模板】

　　步驟1：認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。

　　(1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

　　(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

　　步驟2：離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)

　　(1)常見離子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

　　(2)常見離子還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

　　步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。

　　類型三考查離子方程式的書寫

　　對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來(lái)書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

　　【萬(wàn)能模板】

　　步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。

　　步驟2：按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。

　　步驟3：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。

　　類型四考查離子共存的正誤判斷

　　【萬(wàn)能模板】

　　步驟1：認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。

　　步驟2：挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無(wú)顏色或其他限制條件。

　　步驟3：根據(jù)離子共存知識(shí)，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。

　　類型五考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

　　【萬(wàn)能模板】

　　步驟1：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

　�、僦泻头磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

　　②對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

　　步驟2：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

　　①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　�、谌紵a(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

　　步驟3：不能通過(guò)看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來(lái)判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過(guò)加熱來(lái)引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無(wú)須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。

　　類型六考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

　　【萬(wàn)能模板】

　　步驟1：熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

　　(1)1molH2、O2、P4分別含有1molH－H鍵、1molO=O鍵、6molP－P鍵；

　　(2)1molH2O中含有2molO－H鍵；1molNH3含有3molN－H鍵；1molCH4含有4molC－H鍵；1molSiO2含有4molSi－O鍵。

　　步驟2：弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH、HF等；弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。

　　步驟3：幾類常考反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

　　(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合價(jià)為－1價(jià)，KClO3中Cl的化合價(jià)為＋5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

　　(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

　　類型七考查微粒半徑大小比較

　　【萬(wàn)能模板】

　　步驟1：首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。

　　步驟2：若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

　　步驟3：若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律判斷。