高中化學(xué)十大工藝流程-工業(yè)上制純堿

　　6．工業(yè)上制純堿

　　(1)涉及反應(yīng)

　　NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

　　2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　(2)問(wèn)題探討

　　①工業(yè)制純堿時(shí)為什么先通入NH3后通入CO2?

　　提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈堿性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO濃度小，不利于NaHCO3的生成。

　�、诠�業(yè)上制備的純堿中可能混有哪些雜質(zhì)？

　　提示：依據(jù)制備反應(yīng)：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的雜質(zhì)為NaCl和NH4Cl。

　　③“碳酸化”后過(guò)濾獲得的物質(zhì)是什么？

　　提示：NaHCO3。

　　④過(guò)濾得到的母液為NH4Cl，加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是什么？

　　提示：NH3。

　�、菰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明純堿產(chǎn)品中混有NaCl?

　　提示：取少量樣品于一試管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成說(shuō)明純堿樣品中混有NaCl。