雙水解離子方程式有什么

　　雙水解反應(yīng)是指弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，例如三價(jià)鋁離子和碳酸氫根，直至完全的反應(yīng)。水解反應(yīng)能否完全進(jìn)行決定于兩個(gè)因素：互相促進(jìn)水解程度大小（包括物質(zhì)本性、外界條件等的影響）；水解產(chǎn)物的溶解度。

　　1雙水解離子方程式有什么

　　常見(jiàn)雙水解反應(yīng)的離子：

　　Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；

　　Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；

　　NH4+與SiO32-等。

　　實(shí)際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根與Fe3+、Al3+也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。

　　1、【鋁離子和碳酸氫根離子】

　　2、【鋁離子和碳酸根離子】

　　2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3、【鋁離子和硫離子】

　　2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　4、【鋁離子和硫氫根離子】

　　Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

　　5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】

　　Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

　　6、【鐵離子和碳酸根離子】

　　2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　2雙水解是指什么

　　雙水解是指電解質(zhì)電離形成的陰、陽(yáng)離子都可以發(fā)生水解。只要是可水解的陽(yáng)離子和可水解的陰離子組合而成的物質(zhì)都可以發(fā)生雙水解，例如Al2S3。

　　水解本來(lái)是可逆的，但是有一類(lèi)雙水解幾乎是不可逆的，象Mg3N2，Al3+和HCO3-之間,滿(mǎn)足條件是水解產(chǎn)物一種是沉淀,一種是氣體,或兩種都是沉淀。

　　3雙水解離子不能共存的例子

　　(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br-、Ca2＋與SO42-和OH-、OH-與Cu2＋等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH-，H＋與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4＋、Cu2＋等生成弱堿；H＋與OH-生成水，這些離子不能大量共存。

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