高中化學四大類錯誤類比知識點總結(jié)

　　一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的錯誤類比

　　1、大部分金屬氯化物是離子晶體類比到氯化鋁也是離子晶體。

　　2、大部分非金屬元素組成的物質(zhì)屬于分子晶體類比到二氧化硅、硝酸銨也是分子晶體。

　　3、二氧化碳中每個原子最外層都有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類比到二氧化硫中原子結(jié)構(gòu)也如此。

　　4、大部分氣體是雙原子分子類比到稀有氣體也是雙原子分子。

　　5、同主族非金屬單質(zhì)活潑性與元素非金屬性遞變的一致性類比到氮氣的活潑性比磷強。

　　6、氫氣、氧氣等非金屬單質(zhì)的化學式意義類比到C、S等化學式意義為表示單個碳、硫原子組成分子。

　　7、氮氣因為三鍵而穩(wěn)定類比到乙炔因有三鍵而性質(zhì)穩(wěn)定。

　　8、氫氣、氯氣中有一對共用電子對、氮氣中有三對共用電子對類比到氧氣中有兩對共用電子對。

　　9、氫氣、氧氣等氣體是非極性分子類比到臭氧也是非極性分子。

　　10、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應類比到羧基、酯類物質(zhì)也能發(fā)生加成反應。

　　二、物質(zhì)性質(zhì)中的錯誤類比

　　11、水的熔沸點比硫化氫高類比到硫化氫的熔沸點比硒化氫高。

　　12、碳酸氫鈣溶解度大于碳酸鈣類比到碳酸氫鈉溶解度大于碳酸鈉。

　　13、鐵與氯氣反應生成氯化鐵類比到鐵與碘反應生成碘化鐵。

　　14、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉類比到過氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉。

　　15、硫酸鈣、硫酸鋇不溶于水類比到硫酸鎂也不溶于水。

　　16、碘化氫不穩(wěn)定性類比到碘化氫是弱酸。

　　17、鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳類比到鎂在二氧化硫中燃燒也生成硫和氧化鎂。

　　18、氯、溴、碘與水反應產(chǎn)物類比到氟氣與水反應也有HFO生成。

　　19、氯化氫強酸性類比到氟化氫為強酸。

　　20、氯化銀、溴化銀、碘化銀不溶于水類比到氟化銀也不溶于水。

　　三、物質(zhì)制取中的錯誤類比

　　21、鈉用電解熔融氯化鈉的方法制取類比到鉀也用電解法制取。

　　22、活潑金屬能置換出相對不活潑的金屬類比到鈉能跟硫酸銅溶液反應置換出銅。

　　23、強酸能制取弱酸類比到硝酸制取氫硫酸。

　　24、酸跟活潑金屬制取氫氣類比到硝酸跟鎂制取氫氣。

　　25、硝酸不能跟金屬制取氫氣類比到硝酸不能跟碳酸鈣反應制取二氧化碳。

　　26、氯氣能跟溴化鈉、碘化鉀等溶液反應置換出溴、碘類比到氟氣能跟氯化鈉溶液反應置換出氯氣。

　　27、固體與溶液不加熱制取不溶性氣體可選用啟普發(fā)生器類比到用啟普發(fā)生器制取乙炔。

　　28、多數(shù)氣體實驗室制取原理與工業(yè)制取原理不同類比到乙炔氣體制取時實驗室法與工業(yè)法不同。

　　29、濃硫酸干燥酸性氣體類比到用濃硫酸干燥硫化氫氣體。

　　30、鈉、鉀用煤油保存類比到鋰也用煤油保存。

　　四、化學原理中的錯誤類比

　　31、弱酸陰離子與弱堿陽離子在水中易發(fā)生雙水解而產(chǎn)生相應弱酸弱堿，類比到碳酸銨、碳酸氫銨、硫化銨等溶液也因發(fā)生雙水解而不能存在。

　　32、相同條件下，碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應，前者反應速率快類比到碳酸氫根離子得氫離子的能力比碳酸根離子強。

　　33、氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)常發(fā)生氧化還原反應而不能共存類比到氫氣和氧氣不共存。

　　34、金屬導電是自由移動的電子作定向移動類比為溶液導電也是電子在溶液中作定向移動。

　　35、強、弱電解質(zhì)電離程度不同類比為強、弱電解質(zhì)溶液的導電性不同。

　　36、大部分鹽是強電解質(zhì)類比到醋酸鉛是強電解質(zhì)。

　　37、電解過程中陰、陽離子作定向移動類比到原電池中陰、陽離子也作定向移動。

　　38、原電池中活潑金屬作負極類比到鋁-鎂-氫氧化鈉原電池中鎂作負極。

　　39、離子晶體受熱熔融后能電離類比到碳酸銨等也能在熔融下導電。

　　40、同周期、同主族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)具有遞變性類比到單質(zhì)的所有物理性質(zhì)都具有遞變性。

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