高考重點(diǎn)化學(xué)方程式總結(jié)

　　高中化學(xué)方程式有很多，包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學(xué)方程式，以及金屬單質(zhì)等，下面是小編整理的高考重點(diǎn)化學(xué)方程式總結(jié)，供廣大同學(xué)們參考。

　　1高考必備化學(xué)方程式總結(jié)

　　常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)

　�、叛鯕�

　　制取原理——含氧化合物自身分解

　　制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

　　裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　　檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃

　　收集——排水法或向上排氣法

　　⑵氫氣

　　制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

　　制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

　　裝置——啟普發(fā)生器

　　檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

　　收集——排水法或向下排氣法

　�、锹葰�

　　制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

　　除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

　　尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

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　　①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

　�、谥迫》匠淌�——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

　�、垩b置——啟普發(fā)生器

　　④檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

　�、莩�雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　�、呶矚饣厥�——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

　�、啥�氧化硫

　�、僦迫≡�理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

　�、谥迫》匠淌�——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

　�、軝z驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

　�、莩�雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　�、呶矚饣厥�——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

　　⑹二氧化碳

　�、僦迫≡�理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

　　②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

　�、垩b置——啟普發(fā)生器

　　④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁

　�、莩�雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　�、奘占�——排水法或向上排氣法

　　⑺氨氣

　�、僦迫≡�理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　�、垩b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　�、軝z驗(yàn)——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

　　⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

　　收集——向下排氣法

　�、搪然瘹�

　�、僦迫≡�理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

　�、谥迫》匠淌�——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　�、軝z驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　�、莩�雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　�、奘占�——向上排氣法

　　⑼二氧化氮

　�、僦迫≡�理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

　�、谥迫》匠淌�——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無(wú)沉淀生成

　　⑤收集——向上排氣法

　�、尬矚馓幚�——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　�、庖谎趸�氮

　�、僦迫≡�理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

　�、谥迫》匠淌�——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗(yàn)——無(wú)色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

　�、菔占�——排水法

　　⑾一氧化碳