氧化性離子強(qiáng)弱順序表？

　　氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。下面是氧化性離子強(qiáng)弱順序的相關(guān)內(nèi)容，供大家查閱參考。

　　1氧化性離子強(qiáng)弱順序表

　　常見(jiàn)離子還原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

　　常見(jiàn)離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

　　2判斷氧化性/還原性強(qiáng)弱的方法

　　1.從元素的價(jià)態(tài)考慮

　　最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4

　　最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì) Cl- S2-

　　中間價(jià)態(tài)——既有氧化性有有還原性，如Fe2+ S等

　　同種元素的價(jià)態(tài)高，其氧化性較強(qiáng)；價(jià)態(tài)低，其還原性較強(qiáng)。

　　2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷

　　金屬越活潑，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。

　　單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)順序表的順序依次減弱。

　　金屬離子氧化性：按金屬活動(dòng)順序表的順序依次減弱。（鐵指Fe2+）

　　如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+

　　3.根據(jù)非金屬的活潑型判斷

　　非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。

　　單質(zhì)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S

　　離子還原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-

　　4.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較

　　氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

　　氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物

　　還原劑：還原劑 > 還原產(chǎn)物

　　5.通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較

　　如： 2Fe + 3Cl2 =（點(diǎn)燃） 2FeCl3

　　3Fe + 2O2 =（點(diǎn)燃） Fe3O4

　　可得出氧化性Cl2 > O2.

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