高考化學要想成績穩(wěn)定，首先得背過這些流程題

　　1．增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、適當升高溫度、延長浸出時間、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積。

　　提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等。

　　2．加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動。

　　3．溫度不高于××的原因：適當加快反應速率,但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促進（如AlCl3）水解等，影響產品的生成。

　　溫度不低于××的原因：加快反應速率或者對于吸熱反應而言可是平衡正移，增加產率。

　　4．從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的溶質、含結晶水的晶體以及受熱易分解的溶質）的方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗或熱水洗或乙醇洗）、干燥。

　　5．從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的溶質的方法：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。

　　6．溶液配制、蒸發(fā)、過濾以及固體灼燒時用到的儀器（略）

　　7．控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質。

　　pH分離時的范圍確定：pH過小的后果：導致某離子沉淀不完全。

　　pH過大的后果：導致主要離子開始沉淀。

　　8．減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解\揮發(fā)。

　　9．檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，取上層清夜向其中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。

　　10．洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次。

　　11．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若…………，則沉淀洗滌干凈。

　　12．洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。

　　13．冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。

　　14．乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物；除去固體表面水。

　　15．蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。

　　16．實驗前通N2：趕盡裝置中的空氣，防止O2、H2O等干擾實驗（如：O2氧化某物質、H2O使某物質水解）。

　　實驗后通N2：將產生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個裝置，保證產生的氣體被后續(xù)某個裝置的溶液完全吸收（定量實驗）。

　　實驗中通N2：稀釋某種氣體（如純ClO2易分解爆炸）或防止物質被氧化（如：生產白磷過程中在高純N2保護下進行）。

　　17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質被氧化。

　　18．“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：

　　答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌。

　　19．如何提高吸收液和SO2反應速率：

　　答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌。

　　20．從溶液中得到晶體：

　　答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥。

　　21．過濾用到的三個玻璃儀器：

　　答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

　　22．過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

　　答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。

　　23．沉淀洗滌操作：

　　答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。

　　24．檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

　　答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。

　　25．如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：

　　答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產生的水汽。

　　26．直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：（略）

　　27．CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：

　　答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

　　原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。

　　28．調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：

　　答：3.2~4.7。

　　原因：調節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質。

　　29．產品進一步提純的操作：

　　答：重結晶。

　　30．趁熱過濾的原因即操作：

　　答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

　　31．水浴加熱的好處：

　　答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100。

　　32．減壓蒸發(fā)（小心烘干）：

　　答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解。

　　33．Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：

　　答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。

　　34．溶液加熱（蒸發(fā)結晶與冷卻結晶）用到的主要儀器有、、_______、酒精燈等。

　　答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗。

　　固體加熱儀器：坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗。

　　應用：氯化鈉溶液獲得氯化鈉固體的方法：（蒸發(fā)）結晶

　　需要的儀器：_皿、棒、鉗、燈

　　硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體的方法：_（冷卻）結晶

　　硫酸銅晶體獲得硫酸銅粉末的方法：灼燒

　　需要的儀器：_坩、泥、三、鉗

　　氯化鐵溶液獲得氯化鐵粉末的方法：在HCl氛圍中蒸發(fā)結晶。

　　35．不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：

　　答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。

　　36．檢驗NH4＋的方法是：

　　答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（注意方法與操作的差別）。

　　37．過濾的沉淀欲稱重之前的操作：

　　答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重。

　　38．“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”：

　　答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產品的純度。

　　39．苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：

　　答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水。

　　40．加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：

　　答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解。

　　41．檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：

　　答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。

　　42．檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：

　　滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據(jù)情況而定）。

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