高考化學(xué)考點(diǎn)：氫鍵
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-13 11:17:00
[標(biāo)簽：高考復(fù)習(xí) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)]
1.氫鍵的形成條件
如兩個(gè)分子中都存在強(qiáng)極性共價(jià)鍵 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 為原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子 F、O、N。若兩個(gè)為同一種分子，X、Y 為同一種原子；若兩個(gè)是不同的分子，X、Y 則為不同的原子。當(dāng)一個(gè)分子中的氫與另一個(gè)分子中的 X 或 Y 充分接近，兩分子則產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引作用。這種由氫原子與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子形成的吸引作用稱為氫鍵�？杀硎緸� X－H…Y－H ，可見(jiàn)只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，通常歸入分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強(qiáng)。
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