高二化學復習方法：化學推斷的突破點
2019-04-25 12:53:46網(wǎng)絡資源
一、位置與結(jié)構(gòu)
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素;Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。
12、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
七、特征現(xiàn)象
1、焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3、使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
4、有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
