高中化學(xué)方程式大全 配平方法大總結(jié)

　　化學(xué)方程式一直是大家學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，你是否疑惑學(xué)霸為什么分分鐘就能完成配平，而你思考半天也無從下筆？今天教教大家配平化學(xué)方程式的方法，超級(jí)實(shí)用哦，快學(xué)習(xí)吧！

　　1．零價(jià)法

　　用法：無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　【例1】試配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

　　分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價(jià)分析無法確定其中Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整體升高13價(jià)，HNO3 → NO2下降13價(jià)（除了Fe、C以外，只有N變價(jià)）。易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

　　2．平均標(biāo)價(jià)法

　　用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。

　　【例2】試配平 NH4NO3=　HNO3+　N2+　H2O。

　　分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

　　NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1價(jià)

　　NH4NO3 → N2：　+1→0 降1×2價(jià)

　　易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

　　3.整體標(biāo)價(jià)法

　　用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

　　【例3】試配平 S+　Ca(OH)2=　CaSx+　CaS2O3+　H2O

　　分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)（NH4中-3價(jià)，NO3中+5價(jià)），元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

　　NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價(jià)

　　NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2價(jià)

　　易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

　　4.逆向配平法

　　若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

　　【例4】P ＋ CuSO4 ＋ H2O = Cu3P ＋ H3PO4＋ H2SO4

　　該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4、還原產(chǎn)物只Cu3P，所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。

　　答案：11 15 24 5 6 15

　　5．有機(jī)反應(yīng)的配平法

　　有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。

　　【例5】 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4= CO2 ＋ K2SO4＋ MnSO4 ＋ H2O

　　解析：H2C2O4中，令H 為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，則C的平均化合價(jià)為＋3價(jià)。1個(gè)H2C2O4化合價(jià)升高數(shù)為2，1個(gè)KMnO4化合價(jià)降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

　　6．缺項(xiàng)方程式的配平：

　　如果所給的高中化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。

　　【例6】BiO3－＋ Mn2＋ ＋  = Bi3＋＋ MnO4