高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

　　1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0.2mol/l的溶液對不？

　　2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”

　　3、上鈉一節(jié)時，可以說我劉某人，削鐵如泥的刀還沒有找到，但我有“許多把削鈉如泥的刀”

　　4、當(dāng)把元素放在元素周期表中，其實它也有點象我們?nèi)艘粯?ldquo;人在江湖，身不由已”

　　5、金屬性最強的是鈁元素、金屬性最強的是氟元素可以說成是仿佛——鈁氟

　　6、氟沒有正價，我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔"

　　7、元素周期表中的鋁元素，它的上面是非金屬元素，下面是金屬元素，左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，真可謂“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有兩性。

　　8、鋁元素具有兩性，三氧化二鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，真可謂“龍生龍，鳳生鳳，生個老鼠會打洞”。

　　9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應(yīng)，是因為鎂具有強還原性，鎂的強還原性對二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。

　　10、鎂具有強還原性，很易與氧氣反應(yīng)，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加強，在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點“囫圇吞棗，然后又固步自封了”。

　　11、關(guān)于溶解度計算，關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系，要想保證溶液為飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)少時，溶劑也要少，反過來當(dāng)溶劑少時，溶質(zhì)也必需少，可謂“如有風(fēng)吹草動，必有草動風(fēng)吹”。

　　12、學(xué)生悶頭在教室學(xué)習(xí)。

　　俺推開門：同學(xué)們請看外邊有什么？

　　“好大的霧��！”

　　“錯！--------好大的‘氣溶膠’！

　　13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析，因為它只有一刻度，我們可以這樣處理，把俯視稱為“低看”，仰視稱為“高看”，為什么想一想俯視仰視涵義就明白了，對溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下，“高看看高實為低，低看看低實為高”,也就是說高看把液面看高了實質(zhì)上還低于刻度線，低看相反。

　　14、離子共存的判斷，要注意題干中的隱含條件，例如：無色溶液……，而所給的被選答案中有時候出現(xiàn)有色的離子，如鐵離子，銅離子，高錳酸根等，學(xué)生又經(jīng)常出錯。我笑他們?yōu)?ldquo;好色之徒”。

　　15、“我的故鄉(xiāng)并不美，低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎？引入硬水的軟化的教學(xué)。在還原反應(yīng)中，還原劑是小偷，偷走了氧化劑的氧。

　　16、在講漂白原理時，HCLO、Na2O2、H2O2等漂白原理與SO2不同，分析后可這樣小結(jié)：前者是“革命徹底”型，后者“革命不徹底”型。

　　17、硅與氟氣、氟化氫反應(yīng)，再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應(yīng)，所以我想硅有點“信氟”啊。

　　18、氧化還原我是這樣歸納的

　　身虱癢(升失氧),降得還.身上有虱子就癢.

　　關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念，有許多簡單的口決，但是有些會讓學(xué)生搞混，我自己是這樣歸納的：升、失、還（氧、氧）

　　降、得、氧（還、還）

　　記憶為：老師和學(xué)生的感情需要培養(yǎng)，獲獎之后(比如諾貝爾獎)之后記得回來看看老師！---失升氧，得降還！

　　根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中自身化合價降低，還原劑化合價升高！可謂氧化劑為：舍己救人，降低自己，提高別人！

　　19、兩原子在形成極性共價鍵時，明地里說我們共用電子，實際上會出現(xiàn)吸引電子能力強的會使電子對偏向它，可謂“明修戰(zhàn)道，暗渡陳倉”。

　　20、王水的組成可以用“三言（鹽）一笑（硝）”來說明

　　王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的�？梢匀芙饨�、鉑等很穩(wěn)定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、鉑等很穩(wěn)定的金屬,可以用“有三無三，無三有三”來記比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系數(shù)就是1，而鹽酸分子式中沒3，那它的比例系數(shù)為3。

　　21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長莫及“原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,化合價一般為奇數(shù),

　　原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,化合價一般為偶數(shù)。

　　可以說"價奇序奇,價偶序偶"。

　　22、在講原電池時，我把負極發(fā)生氧化反應(yīng)，是活潑金屬，總結(jié)為負、氧、活，記為父養(yǎng)活。學(xué)生大笑，記憶深刻。

　　23、水電離時產(chǎn)生多少氫離子，必產(chǎn)生多少氫氧根，我們可以說水的電離是“成雙成對”的。

　　24、加成反應(yīng)是加上去就成的反應(yīng)，可與取代反應(yīng)形成強烈對比

　　對于取代反應(yīng)，根據(jù)中學(xué)階段知識水平來理解是有機物分子上先有原子或原子團下來，其它的原子或原子團才能上去，根據(jù)這個我們可以說“調(diào)虎離山，取而代之”。把取代反應(yīng)的特點全部概括了。

　　25、酯的生成形成了碳氧鍵，而酯水解時斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上，給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構(gòu)體，同分“分子式相同”，異乃不同也，即“不同的結(jié)構(gòu)”。