高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

　　一、配平簡介

　　化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過配平來解決。

　　二、配平原則

　　1.質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

　　2.化合價(jià)升降守恒原則：氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)值與還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值相等。

　　3.電子守恒原則：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等 。

　　4.電荷守恒原則：若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。

　　三、配平步驟

　　1.一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià) 。

　　2.二等：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等 。

　　3.三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。

　　氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=降(升)價(jià)的最小公倍數(shù)÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價(jià)總數(shù) 。

　　4.四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。

　　5.五查：檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒 。