化學(xué)平衡及其影響因素學(xué)習(xí)策略

　　一、善總結(jié)

　　教材中關(guān)于化學(xué)平衡特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等基本規(guī)律必須掌握。對(duì)于由其延伸出的隱性規(guī)律需要在學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)、歸納。例如，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法較多，且復(fù)雜。如果強(qiáng)記，則易錯(cuò)、易混。學(xué)習(xí)這些內(nèi)容可以采用化歸法：即將各種“變形標(biāo)準(zhǔn)”與“本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)”聯(lián)系，化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是可逆反應(yīng)中同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，先轉(zhuǎn)化后判斷。如：，當(dāng)每斷裂1molN≡N鍵，同時(shí)生成1molH－H鍵時(shí)，是否達(dá)到平衡?可以這樣思考：假設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)每斷裂1molN≡N鍵，必同時(shí)生成1molN≡N鍵，而根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，生成1molN≡N鍵，必同時(shí)生成3molH－H鍵，所以，上述條件沒有達(dá)到平衡，且反應(yīng)向逆方向（生成H2）進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)總是由不平衡趨向平衡。在學(xué)習(xí)過程中，將經(jīng)驗(yàn)結(jié)論可以歸納在一起并盡可能提升為規(guī)律。如對(duì)于同一化學(xué)平衡，當(dāng)增加一種物質(zhì)濃度時(shí)，則其他種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提高，而其自身轉(zhuǎn)化率降低等。

　　二、多比較

　　相近內(nèi)容或規(guī)律要采用比較法學(xué)習(xí)。

　　（1）同一知識(shí)內(nèi)部比較：例如，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中溫度與濃度可以比較：升溫提高了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)（總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增多）；而增大反應(yīng)物濃度，提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（總分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變），通過比較加深理解。

　�。�2）不同規(guī)律之間比較：例如，影響化學(xué)反應(yīng)速率因素與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，相當(dāng)一部分學(xué)生容易混淆。前者適用任何化學(xué)反應(yīng)，無論可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，無論平衡前還是平衡后；后者只適用于化學(xué)平衡后，改變外界因素，化學(xué)平衡是否移動(dòng)的判斷。

　�。�3）相近條件比較：例如，等效平衡分等溫等壓、等溫等容，而可逆反應(yīng)又分等氣體分子數(shù)反應(yīng)和不等氣體分子數(shù)反應(yīng)兩類。

　�。�4）圖象比較：本章圖象較多，主要有速率一反應(yīng)進(jìn)程圖象、轉(zhuǎn)化率（濃度，百分含量）一反應(yīng)進(jìn)程圖、濃度－溫度、濃度－壓強(qiáng)圖象等，經(jīng)常將這些圖象放在一起比較，就能夠在對(duì)差異的分析中加深理解基本原理。