高考幫直播學科答疑：二輪化學復習策略(2)
2017-02-17 15:30:14高考幫
二、綜合提升類：
問題10：老師 我一直都挺努力學化學的 但是成績就是提不上去 我總是學不會離子共存和氧化還原反應等 還有就是有機完全不懂
愛智康郝玉豆老師：題目做得多嗎？
離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！
七大共存問題：
1、無色溶液中不存在有色離子；
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；
4、形成沉淀的鹽
5、雙水解反應
6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）
7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根
問題11：原電池應該注意些什么？
愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。
至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量
問題12：給個建議吧，三個月數(shù)理化怎么提高啊
愛智康郝玉豆老師：刷題，每天堅持一份數(shù)學和理綜，寫完認真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，三個月，至少90份理綜 數(shù)學題，規(guī)定時間內(nèi)寫完，對答案，改錯
問題13：好困惑，數(shù)理化生都不好，不知該怎么補了
愛智康郝玉豆老師：其實就是沒下功夫，只要你肯刷題，每天堅持一份數(shù)學和理綜，寫完認真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，肯定有所斬獲
問題14：三大守恒具體怎么用和書寫規(guī)矩是什么？
愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)
物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。
質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可
質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。
最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。
問題15：沉淀溶解平衡
愛智康郝玉豆老師：影響溶解平衡的條件外因：同樣滿足勒夏特列原理。
�、贊舛龋杭铀�，平衡向溶解方向移動。
�、跍囟龋荷郎�，多數(shù)平衡向溶解方向移動。多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動；但也有少數(shù)電解質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。
③若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動。
4.沉淀的生成
�。�1）沉淀的方法：
1）調(diào)節(jié)PH法
2）加沉淀劑法
�。�2）沉淀生成方法的應用
1）直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)
2）分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)
3）共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑
4）氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去
�。�3）注意：
1）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好
2）沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。
3）形成沉淀和沉淀完全的條件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20--50。同時要注意沉淀劑的電離程度，電離程度越大，沉淀的效果越好。
4）控制溶液PH，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH。
5）通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去
問題16：老師，二輪復習基礎(chǔ)差怎么復習提高快？
愛智康郝玉豆老師：先簡單梳理專題知識點后，大量刷題，各個專題刷完后，刷理綜套題
問題17：前五年的真題老師推薦下
愛智康郝玉豆老師：53、天利38套
