氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法

　1、根據(jù)化合價(jià)判斷

　　對(duì)同一元素而言，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，S2? <S< SO32? 。

　　特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

　　2、根據(jù)金屬活潑性判斷

　　金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子為氧化性越弱。

　　單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次減弱。

　　離子氧化性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次增強(qiáng)(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

　　3、根據(jù)非金屬的活潑性判斷

　　非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。

　　單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S

　　離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?

　　4、通過化學(xué)反應(yīng)比較

　　對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

　　如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時(shí)鐵離子的氧化性大于銅離子。

　　5、通過相近的反應(yīng)比較

　　變價(jià)金屬與氧化劑反應(yīng)，被氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)

　　如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

　　6、由反應(yīng)條件的難易比較

　　不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)：

　　如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高．則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

　　7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

　�、贉囟龋喝鐫饬蛩峋哂袕�(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)：

　　②濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。

　　③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)（一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4）。