高考幫直播答疑總結(jié)：化學平衡問題解析(2)

　　二、離子問題

　　問題12：離子濃度排列

　　問題13：老師關(guān)于溶液中離子問題，那道選擇總是出錯，有什么好方法嗎

　　愛智康郝玉豆老師：濃度比較問題要清楚，大量離子與大量離子比較，少量離子與少量離子比較。大量離子指強電解質(zhì)電離出的，少量離子是弱電解質(zhì)電離或鹽的水解得到的。而對于三大守恒，電荷守恒、物料平衡和質(zhì)子守恒要掌握的非常熟練才可以有效地解決離子平衡的問題。

　　問題14：老師什么叫大量離子和大量離子比較，小量和小量比較，一般不都是弱電解質(zhì)混合溶液中給出四五種離子讓比較濃度大小嗎

　　愛智康郝玉豆老師：強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題15：對于～化學平衡的標志老師有沒有簡單的記法

　　愛智康郝玉豆老師：定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應(yīng)，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　三、化學平衡問題

　　問題16：化學平衡常數(shù)什么時候該考慮反應(yīng)本身的放熱或吸熱？還是都不考慮？

　　問題17：怎么理解溫度不變對平衡的影響

　　愛智康郝玉豆老師：溫度不變，則化學平衡常數(shù)一定不會改變，那么對于氣體反應(yīng)當壓強增大時，明確所有氣體的濃度一定都會增加，當濃度增加的倍數(shù)與壓強增大的倍數(shù)相同時，平衡不移動；當反應(yīng)物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡逆向移動；當生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡正向移動。若是反應(yīng)物濃度增加，則正反應(yīng)速率瞬間增加，而逆反應(yīng)速率由于正反應(yīng)速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動，再次平衡時的速率必然大于之前的平衡速率。

　　問題18：老師，還有關(guān)于物料守恒質(zhì)子守恒的題怎么下手

　　愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2：1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　問題19：像等效平衡這類的問題與熱量結(jié)合的這類題真的弄不明白，這類題該怎么分析

　　愛智康郝玉豆老師：熱量變化記住是與反應(yīng)的物質(zhì)的量（注意是物質(zhì)的量而不是濃度）成正比的，根據(jù)方程式可知道一摩爾反應(yīng)的能量變化。分析等效平衡主要是分析物質(zhì)的量的變化，但是應(yīng)注意等效平衡中有些是成比例的情況，如果反應(yīng)物成比例，則放出的熱量一定是倍數(shù)關(guān)系。

　　問題20：老師，請問涉及等效平衡的題目應(yīng)該怎么做？

　　愛智康郝玉豆老師：等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

　　問題21：老師，我對于有些氧化還原反應(yīng)的化合物的升降弄不太清楚。是要硬記嗎？謝謝

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。即化合價升高失去電子繁發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化得到氧化產(chǎn)物，但做還原劑！

　　問題22：答題時，什么時候答化學平衡？什么時候答速率？

　　愛智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動，速率是針對所有的化學反應(yīng)，只要溫度升高，壓強增大，濃度升高，速率一定會增加，與是不是可逆反應(yīng)無關(guān)。只不過正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會出現(xiàn)不同

　　問題23：老師，我想問一下有關(guān)方程式書寫的方法和技巧有哪些？謝謝。

　　愛智康郝玉豆老師：離子方程式主要三個步驟：

　　一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。

　　二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。

　　三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題24：計算轉(zhuǎn)化率應(yīng)注意什么

　　愛智康郝玉豆老師：轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應(yīng)掉的物質(zhì)的量與方程式的計量系數(shù)是成比例的。

　　問題25：老師，平衡學的很差，現(xiàn)在怎么學最好

　　愛智康郝玉豆老師：要學好平衡，首先要搞明白化學反應(yīng)速率，化學反應(yīng)速率研究對象是所有的化學反應(yīng)。而對于可逆反應(yīng)才會出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，從影響速率的角度來探究正逆反應(yīng)速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！