2016年北京海淀高三期中考試化學(xué)試卷分析

　　第I卷試題分析
 
　　1、命題意圖
 
　�。�1）檢測學(xué)生升入高三以來化學(xué)學(xué)習(xí)狀況和基礎(chǔ)知識、基本能力與方法的掌握情況；
 
　�。�2）診斷學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)過程中的薄弱環(huán)節(jié)，知識漏洞、學(xué)科素養(yǎng)等。
 
　　2、總體評價
 
　　非常好的一份階段性檢測試卷，體現(xiàn)在：
 
　　（1）試題內(nèi)容緊扣教材、考試說明，知識覆蓋所有模塊，體現(xiàn)一大中心（即以信息為中心），考察學(xué)生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析問題、解答問題的能力，實驗及實驗探究能力）。
 
　�。�2）中等難度和較好的區(qū)分度，保持2014年期中試卷水平，選擇題考查基礎(chǔ)知識，非選擇題重點考查元素周期表律，反應(yīng)原理，理論聯(lián)系實際及實驗探究，選擇題11題，非選擇題18、19對化學(xué)邏輯分析及簡答表述的要求較高。全卷注重基礎(chǔ)，命題視角開闊、新穎，體現(xiàn)了高考的方向，難度分布合理，不同層次的學(xué)生均有所收獲，對學(xué)生群體后期學(xué)習(xí)有很好的激勵作用。
 
　　3、選擇題核心考點、難度分布及第II卷試題分析
 
　�。�1）第I卷（選擇題，共42分）核心考點、難度、模塊分布
 
　　第II卷試題分析
 
　　15．（12 分，每空 2 分）元素推斷題，考查對周期表結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、共價鍵的極性、常見元素化合物的性質(zhì)，方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)是需要條件的，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)等學(xué)科思想方法。本題易錯點主要有：（3）2H2SO4(濃) + CCO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，標注濃硫酸等條件。（4）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O，要求寫離子方程式不是化學(xué)方程式；（6）氟和氯同在VIIA 族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵。易錯點主要表現(xiàn)是“位、構(gòu)、性”的關(guān)系的簡述邏輯性模糊。
 
　　16、(1)本題元素化合物框圖推斷綜合題，考查元素化合物性質(zhì)，氯氣電子式的書寫，亞鐵離子的檢驗，熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫等。
 
　　（2）取少量 D 溶液于試管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則 D 溶液中含F(xiàn)e2+(上述滴加順序?qū)懛�，�?1 分) (或取少量 D 溶液于試管中，滴加溶液K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則 D 溶液中含F(xiàn)e2+) (試劑 1 分，現(xiàn)象 1 分，選用其他方案所用試劑和對應(yīng)現(xiàn)象合理均可得分)。實驗方案的表述邏輯要求較高。
 
　�。�3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，兩個熱點反應(yīng)，對該反應(yīng)本質(zhì)理解不到位的同學(xué)，中等難度；
 
　　（5）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s)  ΔH =-852 kJ·mol-1 熱化學(xué)反應(yīng)方程式不需要寫反應(yīng)條件，（6）陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O= 9Fe(OH)3 + TcO2。較難。
 
　　17．考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理及其應(yīng)用，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析、計算及畫圖能力，中等難度。（1）1.2×10-3或0.0012，（2）0.83 或 5/6，（3）37.2，要求學(xué)生快速準確進行數(shù)字運算；（4）abd，漏選一個扣1分，錯選、多選和只選一個不得分，很好的區(qū)分學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)理解程度。（5）考查學(xué)生對溫度對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，對繪畫圖形能力進行考查。
 
　　18．本題是流行的工業(yè)流程題，考查學(xué)生理論聯(lián)系實際，講學(xué)知識解決實際問題的能力。
 
　�。�1）根據(jù)反應(yīng)I中氯元素化合價降低的信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識，得出選擇還原劑的判斷選出符合條件的選項a。
 
　　（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的信息，寫出陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式，2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 。
 
　�。�3）考查接受、吸收、整合信息的能力和分析問題的能力，由①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全，反應(yīng)Ⅰ進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。又②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解，反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量。反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4而不是是NaCl。正確判斷ac對學(xué)科素養(yǎng)有較高的要求。
 
　�。�4）根據(jù)信息③含水NaClO2 受熱易分解，可以分析得出在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解。
 
　�。�5）較難，首先需要根據(jù)化合價變化判斷2ClO2+2CN-的計量數(shù)之比，或?qū)懗龇磻?yīng)方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，CN-中C+2價，N-3價，生成N2、CO2，1個升高5價CN-，給部分學(xué)生造成了障礙。
 
　　19．非常精彩的實驗探究題，難度較難。
 
　�。�1）根據(jù)假設(shè)，分析產(chǎn)物化合價變化，推斷Na2O2生成物為O2，寫出陌生方程式2NO2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 ；
 
　�。�2）①考查學(xué)生熟悉的方程式
 
　�、� 不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立
 
　　理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象.
 
　　（3）① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液。
 
　�、� KMnO4溶液褪色。
 
　�、� 通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾。
 
　　（4）Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或答“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或答“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)
 
　　強調(diào)探究過程的思路和方法，而不是單純追求結(jié)論的完整性，實驗過程中，粒子間發(fā)生的反應(yīng)存在多種可能性，需要對各種實驗現(xiàn)象進行多角度、多層次、全方位的剖析，再從已有認知結(jié)構(gòu)中提取相關(guān)知識，運用控制變量的方法對實驗和實驗方案進行比較與判斷、推理與論證。在整個過程中，貫穿“觀察與思考相結(jié)合”、“邏輯與想象相融合”的思維活動，要求考生的思維具有全面性、開放性、深刻性和批判性。