專題輔導(dǎo)：高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》常見錯誤分析

　　例題1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（ ）

　　A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑

　　B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原

　　[錯誤解答]選B、D。

　　[錯誤原因]對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)不理解以及對元素化合態(tài)形式存在時的化合價的理解不夠全面。

　　[正確解答]1）氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；2）置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定是氧化還原反應(yīng)；3）電解質(zhì)導(dǎo)電過程，實(shí)質(zhì)就是電解的過程，而電解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；4）陽離子得到電子生成單質(zhì)時，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子而被氧化。本題正確選項(xiàng)為B、C。

　　例題2、下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

　　A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選C。

　　[錯誤原因]對四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系的理解不夠深入。

　　[正確解答]本題只有A選項(xiàng)正確。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。例如，這樣的兩個反應(yīng)：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄、NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸�還原反應(yīng)。

　　例題3、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ）

　�、賳钨|(zhì)的氧化性：Y>Z>X； ②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；

　�、蹖�應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y； ④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y

　　A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選B或C

　　[錯誤原因]思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當(dāng)作金屬或非金屬一種情況考慮。

　　[正確解答]選D。由于置換反應(yīng)既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的；它們對應(yīng)的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強(qiáng)，則對應(yīng)的離子的氧化性（還原性）也越弱，因此③④的說法也可以是正確的。

　　例題4、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ）

　　A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣

　　[錯誤解答]選B。Cl2有強(qiáng)氧化性，會把鐵與鹽酸反應(yīng)生成的Fe2+氧化為Fe3+。

　　[錯誤原因]忽略酸性條件下NO₃—具有強(qiáng)氧化性而漏選。

　　[正確解答]本題正確選項(xiàng)為B、C。對于B的分析同上。解答本題時還應(yīng)該注意的是：題干中指明鹽酸過量，因此反應(yīng)后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時，由于溶液中存在H+，硝酸根離子將顯強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應(yīng)為：

　　4H++NO₃—+2Fe₂+=3Fe₃+NO↑+2H₂O

　　因此選項(xiàng)C也是正確的。（注意：在考慮離子共存問題時，一定不要忽視下列離子的氧化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO₃-、ClO-、MnO₄-、Fe₃+等。）