高考復(fù)習(xí)－化學(xué)基本概念

一、選擇題（每空3分，共54分）

1.下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

A.　　只由一種元素組成的物質(zhì)

B.　　只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)

C.　　只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

　　　D.只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素陰離子構(gòu)成的物質(zhì)

2.下列物質(zhì)的主要成分，屬于復(fù)鹽的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

　　　A.螢石　　　 B.大理石　　　　　 C.重晶石　　　 D.光鹵石

3.下列敘述中，正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

A.　　金剛石和石墨的性質(zhì)相同

B.　　 H2和D2互為同位素

C.　　紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢讓儆诨瘜W(xué)變化

　　　D.結(jié)晶碳酸鈉在空氣中久置變成碳酸鈉粉未屬于物理變化

4.實(shí)驗(yàn)室中可用2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)制取氧氣，其中H2O　 　　　　　　　　　　　　[　　]

A.　　僅為氧化產(chǎn)物

B.　　既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.　　僅為還原產(chǎn)物

　　　D.既非氧化產(chǎn)物，又非還原產(chǎn)物

5.下列各組氣體，不論以何種比混合，同溫、同壓時(shí)，其密度不會(huì)等于N2的密度的是[　　]

　　　A.O2和H2　　　 B.C2H4和CO　　　 C.CH4和C3H6　　　 D.O2和Cl2

6.將新制取的0.1mol/LH2S溶液與0.05mol/LH2SO3溶液等體積混合，完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

　　　A.1:2　　　 B.2:1　　 C.1:1　　　 D.3:1

7.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫、同壓下具有相同的　 　　　　　　　　　　 　[　　]

①原子數(shù)　　　 ②體積　　　 ③質(zhì)子數(shù)　　　 ④質(zhì)量

　　　A.只有②　　　 B.②③　　　 C.③④　　　　　 D.①④

8.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

①鹽鹵點(diǎn)豆腐　　　 ②水泥的硬化　　　 ③用明礬凈水

　　　A.②③　　　　　 B.①③　　　 C.①②　　　　　 D.全部

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正確敘述是　　　　 　[　　]

A.　　 500mL溶液中含F(xiàn)e3+總數(shù)為0.5NA

B.　　 1L溶液中含0.2NA個(gè)Fe3+離子

10.將H2、O2、N2三種氣體分別放入不同容器中，它們的溫度和密度完全相同，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)大小的關(guān)系正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

11.現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們?cè)诓煌瑴囟认碌娜芙舛确謩e是：

　　　 　　　　　20℃　　　 60℃

A的溶解度　　　 35.7g　　　 46.4g

B的溶解度　　　 31.6g　　　 110g

下列說(shuō)法中，正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A.　　兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度

B.　　若把110gB的飽和溶液從60℃降到20℃，析出的B是78.4g

C.　　在20℃時(shí)，A、B都可以配成25％的不飽和溶液

　　　D.若要使A、B混合物分離，可采用重結(jié)晶法

12.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是 　[　　]

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

　　　A.①②③　　　 B.②①③　　　 C.③①②　　　　　 D.②③①

13.下列離子方程式中正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A.　　硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.　　鹽酸與氨水混合：H++OH－=H2O

C.　　　 Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：　　　

D.　　向FeBr2溶液中加入過(guò)量氯水：

　　　3Cl2+4Br－+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl－

14.某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是　 　　[　　]

A.　　 Cl－、Mg2+、H+、Zn2+

15.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg鐵粉完全溶解，若有n/4HNO3被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物），則n:m可以是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

　　　A.3:1　　　　 B.9:2　　　　 C.1:1　　　　　 D.2:1

16.撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，生成N2、O2、H2O（氣），所得混合氣體的密度為H2的　 　[　　]

　　　A.42倍　　　　　 B.30.8倍　　　 C.21.6倍　　　 D.11.43倍

17.在一容積固定的密閉容器中，使1體積CS2蒸氣與4體積O2混合，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為PPa。點(diǎn)火完全燃燒后，再恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度，則容器中混合氣體的壓強(qiáng)是　 　　　　　　　 [　�。荨　　�

正確的是　 　 [　　]

　　　A.3:2:1　　　　　 B.3:1:2　　　　　　 C.2:1:3　　　　 D.4:1:3　

二、填空題（每空3分，共33分）

1.已知A+B=C+D，將10gA和10gB混合加熱，生成4gC和8gD，且B反應(yīng)后沒(méi)有剩余。則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為　　　　　　　　　　　　　

2.足量的白磷在0.65mol氯氣中燃燒，生成物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比剛好為1:2，則生成的混合物中PCl3有　　　　　　　　　 mol

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相等，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為　　　　　　　　　 ；同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為　　　　　　　　　 ；同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為 　　　　　　　　　；相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為　　　　　　　　　　 。

4.某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75％。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有　　　　　　 個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.25℃時(shí)，將相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的結(jié)晶水合物X·nH2Oag溶于bg水中，恰好得到飽和溶液VmL，其密度為Pg/Cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

6.t℃時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bmol/L，密度為?g/cm3，則該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度為　　　　　　　　　 。

7.1體積空氣與1體積二氧化碳混合后，在高溫下與足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后混合氣體中不再含有二氧化碳，那么反應(yīng)后一氧化碳與混合氣體總體積之比為　　　　　　　　　 �！�

三、計(jì)算題

1.在室溫下，向一定容的密閉容器中通入干燥的H2SaL和干燥的SO2bL。當(dāng)未發(fā)生反應(yīng)時(shí)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)為PPa。反應(yīng)開(kāi)始速率很慢，一旦有微量水生成后，反

2.在293K時(shí)，在0.5L飽和Cu(IO3)2溶液中加入KI和稀H2SO4混合液，充分反應(yīng)后生成CuI沉淀、I2、K2SO4和H2O。過(guò)濾除去CuI沉淀后，濾液中滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2S2O3+I2—— NaI+Na2S4O6（未配平）

當(dāng)消耗0.177LNa2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色。

求在293K時(shí)Cu(IO3)2的溶解度。

〔已知飽和Cu(IO3)2溶液密度為1.00125g/cm3〕